¹â´¥Ã½·ÏÆø¾»»¯Æ÷ÊÇÎҰ뵺×ÛºÏÌåÓýapp´Ó¹úÍâÒý½øÏȽø¼¼Êõ£¬Óë¹úÄÚ¶àËùÖªÃûԺУºÏ×÷£¬¹²Í¬Ñз¢Éú²úµÄÒ»ÖÖÄܸßЧ¿ìËÙÈ¥³ý·ÏÆøÖеĻӷ¢ÐÔÓлúÎ¶ñ³ôÆøζµÄ¸ßл·±£²úÆ·¡£
¡¾¼¼Êõ¼ò½é¡¿
Ôڹⴥý¾»»¯Æ÷ÄÚ£¬¸ßÄÜ×ÏÍâÏß¹âÊøÓë¿ÕÆø¡¢TiO2·´Ó¦²úÉúµÄ³ôÑõ¡¢·OH(ôÇ»ù×ÔÓÉ»ù)¶Ô¶ñ³ôÓлúÆøÌå½øÐÐÐͬ·Ö½âÑõ»¯·´Ó¦£¬Í¬Ê±´ó·Ö×ÓÓлúÆøÌåÔÚ×ÏÍâÏß×÷ÓÃÏÂʹÆäÁ´½á¹¹¶ÏÁÑ£¬Ê¹¶ñ³ôÓлúÆøÌåÎïÖÊת»¯ÎªÎÞ³ôζµÄµÍ·Ö×Ó»¯ºÏÎï»òÕßÍêÈ«Ñõ»¯£¬Éú³ÉË®ºÍCO2£¬Õû¸ö·Ö½âÑõ»¯¹ý³ÌÔÚ1ÃëÄÚÍê³É¡£Æä·´Ó¦¹ý³ÌÈçÏ£º
TiO2+hv→ h++e- £¨1£© h++e-→ÈÈÄÜ £¨2£©
h++ OH- →·OH £¨3£© h++ H2O →·OH + H+ £¨4£©
e- +O2→ O2- £¨5£© O2+ H+ → HO2· £¨6£©
2 H2O·→ O2+ H2O2 £¨7£© H2O2+ O2→·OH + H++ O2 ¡¡ £¨8£©
·OH+dye→···→CO2+H2O £¨9£© H++ dye→···→ CO2+ H2O £¨10£©
¹â´¥Ã½¾»»¯Æ÷¹¤ÒÕÔÀíͼ½â
¡¾¹¤×÷ÔÀí¡¿
¹â´¥Ã½¾»»¯Æ÷ÄÚ·ÖÈý¼¶Éè¼Æ£ºµÚÒ»¼¶»úе¹ýÂË£¬À¹½Øϸ΢¿ÅÁÏÎÓÍÑÌÎíµÈ£©£¬·ÀÖ¹¿ÅÁ£Îï½øÈë¹â´¥Ã½¾»»¯ÊÒ£¬Ó°Ïì´¦ÀíЧ¹û£¬Ó°ÏìÉ豸£¨×ÏÍâµÆ¹Ü¡¢´¥Ã½£©Ê¹ÓÃÊÙÃü£»µÚ¶þ¼¶¹â´¥Ã½¾»»¯£¬·ÏÆøÖеÄÓлú¡¢¶ñ³ôÆø̬ÎÛȾÎï±»¾»»¯Æ÷²úÉúµÄôÇ»ù×ÔÓÉ»ù¡¢»îÐÔÑõ¼°³ôÑõÐͬ×÷ÓÃÏ·ֽâÑõ»¯³ÉµÍ·Ö×Ó»¯ºÏÎˮºÍ¶þÑõ»¯Ì¼£»µÚÈý¼¶»îÐÔÌ¿Îü¸½£¬¼ÓÇ¿´¦ÀíЧ¹û£¬½øÒ»²½¶ÔÒìζ½øÐÐÎü¸½´¦Àí¡£
¡¾¼¼ÊõÌص㡿
a¡¢¸ßЧ³ý¶ñ³ô£ºÄܸßЧȥ³ý»Ó·¢ÐÔÓлúÎVOC£©¡¢ÎÞ»úÎï¡¢Áò»¯Çâ¡¢°±Æø¡¢Áò´¼ÀàµÈÖ÷ÒªÎÛȾÎÒÔ¼°¸÷ÖÖ¶ñ³ô棬ÍѳôЧÂÊ¿É´ï95%ÒÔÉÏ£¬ÍѳôЧ¹û´ïµ½¹ú¼Ò°ä²¼µÄ¶ñ³ôÎÛȾÎïÅÅ·ÅÒ»¼¶±ê×¼£¨GB14554-93£©¡£
b¡¢ÎÞÐèÌí¼ÓÈκÎÎïÖÊ£ºÖ»ÐèÒªÉèÖÃÏàÓ¦µÄÅÅ·ç¹ÜµÀºÍÅŷ綯Á¦£¬Ê¹´ý´¦ÀíÆøÌåͨ¹ý±¾É豸½øÐÐÑõ»¯·Ö½â¾»»¯£¬ÎÞÐèÌí¼ÓÈκÎÎïÖʲÎÓ뻯ѧ·´Ó¦¡£
c¡¢ÊÊÓ¦ÐÔÇ¿£º¿ÉÊÊÓ¦¸ßŨ¶È£¬´óÆøÁ¿£¬²»Í¬¶ñ³ôÆøÌåÎïÖʵÄÍѳô¾»»¯´¦Àí£¬¿ÉÿÌì24СʱÁ¬Ðø¹¤×÷£¬ÔËÐÐÎȶ¨¿É¿¿¡£
d¡¢ÔËÐгɱ¾µÍ£º±¾É豸ÎÞÈκλúе¶¯×÷£¬ÎÞÔëÒô£¬ÎÞÐèרÈ˹ÜÀíºÍÈÕ³£Î¬»¤£¬Ö»Ðè×÷¶¨ÆÚ¼ì²é£¬±¾É豸Äܺĵͣ¬É豸·ç×輫µÍ£¼700pa,¿É½ÚÔ¼´óÁ¿Åŷ綯Á¦Äܺġ£
¡¾Ñ¡Ðͼ¼Êõ²ÎÊý¡¿
×¢£ºÒÔÉϳߴçÈçÓиĶ¯Ë¡²»Í¨Öª£¬Óû§ÓÐÌØÊâÒªÇ󣬿ɶ¨×ö£¡
¡¾ÊÊÓ÷¶Î§¡¿
Á¶Óͳ§¡¢Ï𽺳§¡¢Æ¤¸ï³§¡¢Ó¡Ë¢³§¡¢»¯¹¤³§¡¢ÖÆÒ©³§¡¢½ðÊôÖýÔ쳧¡¢ËÜÁÏÔÙÉú³§¡¢ÅçÍ¿ÈܼÁµÈÓлúºÍÎÞ»úÎï¶ñ³ôÆøÌåµÄÍѳô¾»»¯´¦Àí£»ÅçÆá(Í¿)³µ¼ä¡¢»¯¹¤¡¢Ò½Ò©¡¢Ï𽺡¢Ê³Æ·¡¢Ó¡È¾¡¢ÔìÖ½¡¢ÄðÔìµÈÉú²ú¹ý³ÌÖвúÉúµÄÓж¾Óк¦·ÏÆø¡£